下列有关说法错误的是( )A．物质在不电离的条件下.也能导电B．若化学平衡向逆反应方向移动.则正反应速率不一定减小C．硫酸钡.醋酸铵.碳酸氢钠都是强电解质D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	物质在不电离的条件下，也能导电
	B．	若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小
	C．	硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质
	D．	导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

分析 A．含有自由移动离子或电子的物质能导电；
B．若化学平衡逆向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，但正反应速率不一定减小；
C．完全电离的电解质是强电解质；
D．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比．

解答解：A．含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质在不电离的条件下，也能导电，如金属单质，故A正确；
B．若化学平衡逆向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，但正反应速率不一定减小，如正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正反应速率增大，故B正确；
C．完全电离的电解质是强电解质，这几种物质在水溶液里或熔融状态下都完全电离，所以都是强电解质，故C正确；
D．电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，与离子数目多少无关，故D错误；
故选D．

点评本题考查电解质的电离及电解质溶液导电性，为高频考点，明确基本概念及电解质与其导电性关系是解本题关键，易错选项是CD，注意电解质强弱是根据电离程度划分的，与其溶解性强弱、溶液导电性强弱无关，题目难度不大．

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	A．	随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	及时地分离出N₂或CO₂，正反应速率加快
	C．	升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
	D．	使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变

10．将足量的CO₂通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　　）

7．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

（1）写出化学式：BAl，GFeCl₃
（2）写出离子反应方程式：
③2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑
⑦4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

14．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图

依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂及合理顺序为加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl₂溶液，加过量的Na₂CO₃溶液，过滤，滤液加适量的盐酸
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（4）用石墨电极作阴极，铁电极作阳极电解水时往往产生大量的红棕色沉淀，请用化学反应解释这一现象：阳极：Fe-2e^-=Fe²⁺、阴极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

4．下列溶液中离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaOH溶液中：Na⁺、K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-
	B．	无色溶液中：H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-
	C．	与铝产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-
	D．	pH＞7的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

11．下列实验操作或所记录的数据合理的是（　　）

	A．	NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
	B．	液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
	C．	配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，应用托盘天平称取2.00g NaOH固体
	D．	氢氟酸可保存在棕色玻璃瓶中

8．下列试剂保存正确的是（　　）

	A．	氯水保存在棕色细口瓶中		B．	NaOH保存在具有玻璃塞的细口瓶中
	C．	金属钠保存在CCl₄中		D．	氢氟酸保存在玻璃塞的细口瓶中

9．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少氮氧化合物等有毒气体的排放，防止产品中混有硝酸盐．
（2）加入过氧化氢的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质（或烘干时失去了部分结晶水）．

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