Question

17．对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列结论正确的是（　　）

• A． FeS₂只作还原剂
• B． 只有CuSO₄作氧化剂
• C． 1 mol CuSO₄可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素
• D． 被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3：7

Answer 1

分析 14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，以此来解答．

解答 解：A．由S元素的化合价升高也降低可知，FeS₂作还原剂、氧化剂，故A错误；
B．Cu、S元素的化合价降低，则氧化剂为CuSO₄、FeS₂，故B错误；
C.1 mol CuSO₄得到电子为1mol×（2-1）=1mol，由电子守恒可知，可氧化$\frac{1}{7}$mol的S，故C错误；
D．由S元素的化合价变化及S原子守恒可知，10molS中有3molS失去电子，7molS得到电子，则被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3：7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意S元素的化合价变化为解答的易错点，明确Cu、S元素的化合价变化即可解答，题目难度中等．