Question

12．往20mL、0.1mol/L醋酸中滴加0.1mol/LNaOH溶液到溶液呈中性时，下列符合情况的是（　　）

• A． 消耗NaOH溶液20mL
• B． 溶液的PH值一定恰好等于7
• C． 溶液中只有醋酸钠
• D． 反应后溶液中醋酸根离子的浓度与钠离子溶液相等

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，20mL、0.1mol/L的醋酸和氢氧化钠溶液混合时，反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，加入的氢氧化钠溶液体积应该小于20mL，则反应后溶质为醋酸和醋酸钠的化合物；反应后溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；注意没有告诉在常温下，则反应后溶液的pH不一定等于7，据此进行解答．

解答 解：A．若加入20mLNaOH溶液时，反应后生成醋酸钠，溶液呈碱性，若满足反应后溶液为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20mL，故A错误；
B．没有告诉在常温下，则溶液呈中性时一定满足c（OH^-）=c（H⁺），但溶液的pH不一定等于7，故B错误；
C．由于加入的氢氧化钠溶液体积小于20mL，则醋酸过量，反应后溶质为醋酸钠和醋酸的化合物，故C错误；
D．反应后溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度不大，正确判断加入氢氧化钠溶液体积为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．