Question

9．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）

• A． b极发生氧化反应
• B． a极为该电池的正极
• C． 放电时，电流从a极经过负载流向b极
• D． a极的反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂↑+4H₂O

Answer 1

分析 该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电池总反应为：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．

解答 解：A．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；
B．该燃料电池中，通入燃料的电极为负极，即a极为负极，故B错误；
C．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；
D．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，在碱性条件下，电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．