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7．含有1.204×1024个分子的某物质的质量为56g，则该物质的相对分子质量为（ ）| A． | 14 | B． | 28 | C． | 2.8 | D． | 280 |
分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算该物质的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其相对分子质量，进而确定可能的组成．
解答 解：56g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，其相对分子质量为$\frac{56g}{2mol}$=28，则摩尔质量为28g/mol，故选B．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
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15．有关离子交换法软化硬水的下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 磺化煤能使具有永久硬度的水软化，因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SO42-和Cl-等 | |
| B． | 经磺化煤软化处理后，软水中Na+浓度增大 | |
| C． | 磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生，这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行 | |
| D． | 失去软化硬水能力的磺化煤，不可能恢复它的软化能力 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，32 g O2含有氧原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA | |
| C． | 18g H2O中含有的电子数为10NA | |
| D． | 0.5mol•L-1CaCl2溶液中含Cl-数目为NA |
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A． | 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NA | |
| B． | 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子 | |
| C． | 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 | |
| D． | 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
16．向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol．氢气的反应速率是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1•min-1 | B． | 0.2 mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.3 mol•L-1•min-1 | D． | 0.6 mol•L-1•min-1 |
17．对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是（ ）
| A． | FeS2只作还原剂 | |
| B． | 只有CuSO4作氧化剂 | |
| C． | 1 mol CuSO4可以氧化$\frac{5}{7}$ mol硫元素 | |
| D． | 被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3：7 |