Question

2．化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质，如图物质转化关系：

（1）上述各步骤中，需用还原剂的是①，需用氧化剂的是④⑥．（两空均填编号）
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．它与NaOH溶液反应的离子方程式Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
（3）配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
1Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+1Cr₂（SO₄）₃+1Na₂SO₄+7H₂O．

Answer 1

分析 反应中①Cr元素化合价降低，②③Cr元素化合价不变，④Cr元素化合价升高，⑤Cr元素化合价不变，⑥中Cr元素的化合价升高，并结合物质的性质、氧化还原反应中电子守恒来解答．

解答 解：（1）反应中①Cr元素化合价降低，需要加还原剂；④⑥Cr元素化合价升高，需要加氧化剂，故答案为：①；④⑥；
（2）②③Cr元素化合价不变，均为酸碱之间的反应，由③的反应及氢氧化铝的两性，可知上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃，它与NaOH溶液反应的离子方程式为Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O，
故答案为：Cr（OH）₃；Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
（3）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子及原子守恒可知，反应为Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+7H₂O，反应中转移6e^-，单线桥法表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Cr元素的化合价判断及Cr（OH）₃的两性，题目难度中等．