题目内容
11．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）| A． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl- | |
| B． | 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| D． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐 |
分析 A．氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果产生白色不溶于稀硝酸的沉淀就说明含有氯离子；
B．能和氯化钡溶液生成白色沉淀的有硫酸根离子、银离子、亚硫酸根离子等；
C．能使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性；
D．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫化钠等物质也都能和稀盐酸反应生成无色气体．
解答 解：A．氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果产生白色不溶于稀硝酸的沉淀就说明含有氯离子，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，防止氢氧根离子和硝酸银反应而干扰实验，然后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，否则不含氯离子，故A正确；
B．能和氯化钡溶液生成白色沉淀的有硫酸根离子、银离子、亚硫酸根离子等，所以该实验现象不能证明原溶液中含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故B错误；
C．能使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，所以该溶液呈酸性，故C错误；
D．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐、硫化钠等物质也都能和稀盐酸反应生成无色气体，所以该实验现象不能说明溶液中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意离子或物质检验时要排除其它物质或离子的干扰，知道硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法，易错选项是D．
练习册系列答案
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硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
19．下列属于混合物的是（ ）
| A． | 硅酸钠 | B． | 铜 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 二氧化碳 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1LpH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+的数目0.01NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NA | |
| C． | 常温下，1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L Cl2与水充分反应，转移的电子数小于0.1NA |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 | |
| B． | 其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2生成速率，又能减小生成H2的物质的量 | |
| C． | 其他条件不变，加热或加压都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同时增大 | |
| D． | v=$\frac{△c}{△t}$是化学上表示化学反应速率的唯一方法 |
17．恒温下，在容积为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol-1，实验时有关数据如表：
下列判断正确的是（ ）
I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H=-QkJ•mol-1，实验时有关数据如表：
| 容器编号 | 起始物质的量/mol | 4分钟后平衡时的物质的量/mol | 平衡时放出的热量/kJ | |
| I2 | H2 | HI | ||
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 | Q1 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | a | Q2 |
| A． | 甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 平衡时，放出的热量为：Q1=4.0×10-3Q kJ | |
| C． | 平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高 | |
| D． | 该温度下，该反应的平衡常数K=0.25 |
连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂．某课题小组进行如下实验：