题目内容

3．下列叙述正确的是（　　）
A．FeC13和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
B．其他条件不变，向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，既能增大H2生成速率，又能减小生成H2的物质的量
C．其他条件不变，加热或加压都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同时增大
D．v=$\frac{△c}{△t}$是化学上表示化学反应速率的唯一方法

分析 A．不同的催化剂催化效果不同；
B．向稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，形成Zn-Cu原电池，增大H2生成速率，但生成H2的物质的量不变；
C．加热或加压都能同时增大正逆反应速率；
D．反应速率之比还等于系数之比．

解答 解：A．不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故A错误；
B．稀H2SO4与过量Zn的混合物中加少量铜片，形成Zn-Cu原电池，增大H2生成速率，又稀硫酸量不变，锌过量，所以生成H2的物质的量不变，故B错误；
C．加热或加压都能同时增大正逆反应速率，所以其他条件不变，加热或加压都能使H2（g）+I2（g）?2HI（g）的v正和v逆同时增大，故C正确；
D．反应速率之比还等于系数之比，所以还可以根据反应体系中一种物质的反应速率计算其他反应速率，故D错误，
故选C．

点评 本题考查影响反应速率的因素的分析，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸．
（3）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇     
B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
14．（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式．盐酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）．
①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴B，再加入G，观察到溶液M，则证明盐酸中不存在电离平衡．
②醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴B，再加入H，观察到溶液L，则证明醋酸中存在电离平衡．
A、酚酞试剂  B、石蕊试液  C、稀硫酸  D、氢氧化钠溶液  E、蒸馏水  F、锌粒G、氯化钠固体  H、醋酸钠固体  I、氯化钠溶液  J、醋酸钠溶液  K、颜色变深  L、颜色变浅   M、颜色无明显变化  N、由无色变有色．
11．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐
18．已知物质酸性强弱顺序．H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性强弱顺序：S＞C＞Si，为验证上述物质酸性及元素非金属性的强弱，某化学兴趣小组设计如下实验．（加热及夹持装置省略
（1）仪器X的名称是分液漏斗，其盛装的液体试剂是浓硫酸．
（2）装置D需微热，按气流从左到右的顺序连接好仪器a→f，g→d，e→b．
（3）试剂m是一种正盐，焰色反应为黄色，则M的化学式是Na2SO3．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（5）装置D中足量的CH3COONa浓溶液的作用除可以产生CH3COOH蒸气外，还能验证酸性H2SO3＞CH3COOH．
5．活性炭可用于处理大气污染物NO．在1L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
 活性炭NON2X
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
判断下列说法正确的是（　　）
A．气体X的化学式为CO2
B．T1℃时的平衡常数K1=$\frac{9}{32}$
C．根据上述信息判断，T1＞T2
D．T1℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率
12．相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78kJ
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=$\frac{16}{27}$
D．相同温度下；起始时向容器中充入1.0X2mol、3.0molY2和2molXY3；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
9．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）
A．c1：c2=1：3
B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡
C．X、Y的转化率不相等
D．Y起始浓度c2可能为0.36mol/L
10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
B．反应①要吸收热量，故反应②更实用些
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol

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