下列属于混合物的是( )A．硅酸钠B．铜C．氢氧化铁胶体D．二氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列属于混合物的是（　　）

A．

硅酸钠

B．

铜

C．

氢氧化铁胶体

D．

二氧化碳

分析同种物质组成的为纯净物，如单质、酸、碱、盐、氧化物等，不同物质组成的为混合物，如分散系、空气等．

解答解：A．硅酸钠是一种物质组成的纯净物，故A不符合；
B．铜是金属单质属于一种物质组成的纯净物，故B不符合；
C．氢氧化铁胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，故C符合；
D．二氧化碳是一种物质组成的纯净物，故D不符合；
故选C．

点评本题考查了物质分类、物质组成、物质名称，主要是概念实质理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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9．利用氟磷灰石[（Ca₅（PO₄）₃F）]生产磷铵[（NH₄）₃PO₄]并制取硫酸、联产水泥．其工艺流程如图1所示：

（1）操作I的名称过滤；在实验室中操作II包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（2）沸腾槽的材质是附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨（从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择），选择的理由是因为在酸性且加热条件下，钢铁易被溶解，反应产生HF，HF能腐蚀玻璃
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF₄和CO，反应方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F+21SiO₂+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO₃+3P₄+SiF₄↑+30CO↑．
（4）黏土中有一种成分为石脂（Al₂[OH]₄Si₂O₅•nH₂O），其用氧化物表示为Al₂O₃•2SiO₂•（n+2）H₂O．
（5）已知SO₂的催化氧化反应为2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．拟用图2所示的装置测定硫酸尾气中SO₂的含量：若下列各组中的试剂，前者浓度为0.1mol•L^-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L（已换算为标准状况）时反应管中的溶液恰好变色．判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO₂的体积分数．能者，确定SO₂的体积分数；不能者，说明原因．

编号	试剂组	结论
①	NaOH溶液、酚酞试液
②	Na₂CO₃溶液、酚酞试液
③	碘水、淀粉溶液
④	KMnO₄溶液、稀硫酸

如图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（　　）

	A	B	C	D
HCl（mol/L）	0.12	0.04	0.09	0.12
NaOH（mol/L）	0.04	0.12	0.03	0.06

7．回答下列问题：（均用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
（1）0.1molAl₂（SO₄）₃中含有离子总数为0.5N_A个，Al³⁺的质量是5.4 g，SO₄^2-的物质的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）现有14.4g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol；
②混合气体中碳原子的个数为0.4N_A．

14．（1）请分别写出盐酸和醋酸的电离方程式．盐酸：HCl=H⁺+Cl^-；醋酸：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）欲用简单的实验证明盐酸中不存在电离平衡，而醋酸中存在电离平衡，现做以下实验操作，从以下选项中选取相关的选项（填字母）填写相应的空白（不考虑水的电离平衡）．
①盐酸中不存在电离平衡：取适量盐酸于试管中，先滴加2滴B，再加入G，观察到溶液M，则证明盐酸中不存在电离平衡．
②醋酸中存在电离平衡：取适量醋酸于试管中，先滴加2滴B，再加入H，观察到溶液L，则证明醋酸中存在电离平衡．
A、酚酞试剂 B、石蕊试液 C、稀硫酸 D、氢氧化钠溶液 E、蒸馏水 F、锌粒G、氯化钠固体 H、醋酸钠固体 I、氯化钠溶液 J、醋酸钠溶液 K、颜色变深 L、颜色变浅 M、颜色无明显变化 N、由无色变有色．

4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	Cl₂、SO₂均能品红溶液褪色，说明二者漂白原理相同
	B．	浓Na₂SO₄溶液和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出，说明二者均使蛋白质发生盐析
	C．	CO₂、SO₂使澄清石灰水变浑浊，说明二者均为酸性氧化物
	D．	溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

11．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-
	B．	某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-
	C．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐或碳酸氢盐

5．活性炭可用于处理大气污染物NO．在1L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N₂和气体X．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：

	活性炭	NO	N₂	X
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

判断下列说法正确的是（　　）

	A．	气体X的化学式为CO₂
	B．	T₁℃时的平衡常数K₁=$\frac{9}{32}$
	C．	根据上述信息判断，T₁＞T₂
	D．	T₁℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

6．某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如图1：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O、Fe，
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH₄HCO₃分解，减少Fe³⁺水解，
（4）步骤④的离子方程式是Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
（5）已知：FeCO₃（S）?Fe₂+（aq）+CO₃^2-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因FeCO₃（s）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
（6）溶液B常被用于电解生产（NH₄）₂S₂O₈（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，
（7）Fe₃⁺对H₂O₂的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深，其原因是H₂O₂分解放热，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移动．