Question

2．原电池是将化学能转变成电能的装置．原电池结构示意图（以Zn-Cu-稀H₂SO₄原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液．
填表：

电极	电极材料	电极反应式	反应类型
正极
负极
总反应式

【注意】①电解质溶液的pH增大
②在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同．
（3）原电池工作时电子、离子运动方向．
①外电路（导线）：电子从负极经导线流向正极
②原电池内电解质溶液中：阴离子流向负极，阳离子流向正极．

Answer 1

分析 利用置换反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，设计原电池，锌为负极，铜为正极，工作时，正极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，负极发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，Zn逐渐溶解，在外电路，电子从负极锌流出经导线流向正极铜，在内电路，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答．

解答 解：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，利用置换反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，设计原电池，锌为负极，铜为正极，工作时，正极发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，负极发生氧化反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：

电极	电极材料	电极反应式	反应类型
正极	铜	2H++2e-=H2↑	还原反应
负极	锌	Zn-2e-=Zn2+	氧化反应
总反应式	Zn+2H+=Zn2++H2↑		氧化还原反应

（2）①电池总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，氢离子被消耗，氢离子浓度下降，酸性减弱，PH增大，
故答案为：增大；
（3）①原电池工作时，在外电路，电子从负极流出经导线流向正极，
故答案为：负；正；
②在内电路，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，
故答案为：阴；阳．

点评 本题考查原电池工作原理，为高频考点，失电子发生氧化反应的金属作负极，在正极得电子发生还原反应的电解质溶液中的离子，正极材料不参加反应，题目难度不大．