Question

10．下列有关物质性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 金属性：Li＞Na＞K＞Rb
• B． 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
B．同主族元素对应氢化物的酸性从上到下逐渐增强；
C．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：A．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性Li＜Na＜K＜Rb，故A错误；
B．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，则酸性逐渐减小，即酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B正确；
C．K⁺含有3个电子层，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺含有2个电子层，钾离子半径最大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C正确；
D．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了 原子结构与元素周期律的关系及应用，题目难度不大，涉及离子半径大小比较、酸性强弱判断、金属性强弱比较等知识，明确元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．