题目内容
11．己知：30.0%氨水的密度为ρ1，20.0%氨水的密度为ρ2，现将二者等体积混合，混合后氨水的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{{{ρ_1}+{ρ_2}}}{2}$ | B． | $\frac{30.0%+20.0%}{2}$ | C． | 小于25.0% | D． | 大于25.0% |
分析 氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，根据公式溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算．
解答 解：设30.0%的氨水和20.0%的氨水都是V，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2＜1，
则混合后的氨水的质量分数为：$\frac{30.0%×{ρ}_{1}V+20.0%×{ρ}_{2}V}{{ρ}_{1}V+{ρ}_{2}V}$=$\frac{30.0%{ρ}_{1}+20.0%{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$=20.0%+$\frac{10.0%{ρ}_{1}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$=20.0%+10%×$\frac{1}{1+\frac{ρ2}{{ρ}_{1}}}$，
由于ρ1＜ρ2，则$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$＞1，故1+$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$＞2，20.0%+10%×$\frac{1}{1+\frac{ρ2}{{ρ}_{1}}}$＜20.0%+10.0%×$\frac{1}{2}$=25.0%，
故选C．
点评 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算，题目难度不大，明确氨水浓度与密度的关系为解答关键，注意掌握溶质质量分数的概念及表达式，试题侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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1．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-2-乙基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基戊烯 | D． | 3-甲基-1-戊炔 |
2．
原电池是将化学能转变成电能的装置．原电池结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液．
填表：
【注意】①电解质溶液的pH增大
②在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同．
（3）原电池工作时电子、离子运动方向．
①外电路（导线）：电子从负极经导线流向正极
②原电池内电解质溶液中：阴离子流向负极，阳离子流向正极．
原电池是将化学能转变成电能的装置．原电池结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液．填表：
| 电极 | 电极材料 | 电极反应式 | 反应类型 |
| 正极 | |||
| 负极 | |||
| 总反应式 | |||
②在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同．
（3）原电池工作时电子、离子运动方向．
①外电路（导线）：电子从负极经导线流向正极
②原电池内电解质溶液中：阴离子流向负极，阳离子流向正极．
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 固体氯化铵和消石灰混合加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O | |
| B． | 硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑ | |
| C． | 铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O | |
| D． | 向氨水中通入过量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 | |
| B． | 热的浓盐酸可以除去试管内残留的MnO2 | |
| C． | 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32- | |
| D． | 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，可以同时提供K、N两种有效成分 |
发生酯化反应的产物．
、
等．
．