题目内容
2．已知NH4++AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H++OH-═H2O ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
③Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ④NH4++OH-═NH3•H2O
先后顺序正确的是（ ）
| A． | ①→④→③→② | B． | ①→③→②→④ | C． | ①→②→③→④ | D． | ①→③→④→② |
分析 由于Al（OH）3和NH3•H2O都与氢离子反应，但氢氧根离子先与氢离子反应，由于NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O可知，氢氧根离子与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应．
解答 解：由于Al（OH）3和NH3•H2O都与氢离子反应，氢氧根离子先与氢离子反应①H++OH-=H2O，由于NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，氢氧根离子再与铝离子反应③Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后与铵根离子反应④NH4++OH-=NH3•H2O，最后与Al（OH）3反应②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
故选D．
点评 本题考查离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及离子反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Al（OH）3不能溶解在弱碱中、中和优先于沉淀的溶解，题目难度不大．
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12．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 17 g-OH与 17 g OH-所含电子数均为 10NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NA | |
| C． | 常温常压下，28 g C2H4和 C3H6的混合气体中含有的原子数为 6NA | |
| D． | 1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA |
13．室温下，下列溶液的说法不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A． | 水的电离程度：①=②=③=④ | |
| B． | 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④ | |
| C． | ①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | V1L②溶液与V2 L③溶液混合，若混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11（忽略溶液体积变化） |
10．相对分子质量在300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘可完全加成，也可被0.2gKOH所中和，则该脂肪酸的相对分子质量的准确值是（ ）
| A． | 278 | B． | 280 | C． | 282 | D． | 无法确定 |
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．
1．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． | 3-甲基-2-乙基戊烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基戊烯 | D． | 3-甲基-1-戊炔 |
2．
原电池是将化学能转变成电能的装置．原电池结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液．
填表：
【注意】①电解质溶液的pH增大
②在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同．
（3）原电池工作时电子、离子运动方向．
①外电路（导线）：电子从负极经导线流向正极
②原电池内电解质溶液中：阴离子流向负极，阳离子流向正极．
原电池是将化学能转变成电能的装置．原电池结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液．填表：
| 电极 | 电极材料 | 电极反应式 | 反应类型 |
| 正极 | |||
| 负极 | |||
| 总反应式 | |||
②在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同．
（3）原电池工作时电子、离子运动方向．
①外电路（导线）：电子从负极经导线流向正极
②原电池内电解质溶液中：阴离子流向负极，阳离子流向正极．