题目内容

15．质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度是（保留三位有效数字）18.4mol/L．

分析 先计算出1L该浓硫酸中含有硫酸的质量，然后根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸的物质的量，从而可知该浓硫酸的物质的量浓度．

解答 解：1L该浓硫酸中含有硫酸的质量为：1.84g/cm3×1000mL×98%=18032.2g，含有硫酸的物质的量为：$\frac{1803.2g}{98g/mol}$=18.4mol，
则该浓硫酸的物质的量浓度为：$\frac{18.4mol}{1L}$=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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5．在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：
3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g） 达到平衡后，A物质的量浓度减小$\frac{1}{2}$，混合气体的平均摩尔质量减小$\frac{1}{4}$，则该反应的化学方程式中n的值是（　　）
A．6B．5C．4D．3
6．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．
3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．
10．下列叙述正确的是（　　）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水硫酸铜粉末溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将0.2mol/L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于0.1mol/L
D．将1体积1mol/L的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液的浓度为0.2mol/L
20．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置（　　）
A．第三周期B．第一周期C．第ⅤA族D．第ⅥA族
7．在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．反应的化学方程式为：N?2M
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变
D．t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动
4．3.15g镁铝合金完全溶于稀硝酸．若反应中硝酸被还原只产生2.24L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中加认足量1mo1•L-1的NaOH溶液．生成沉淀的质量为（　　）
A．8.7gB．3.15gC．4.35gD．4.0g
18．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
②操作b为过滤，操作c为洗涤、灼烧（或加热）、冷却．
③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L-1（用m、v表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为负极．
③放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填“从A到B”或“从B到A”）．
④充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-═xS．

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