Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B． 将25g无水硫酸铜粉末溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
• C． 将0.2mol/L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于0.1mol/L
• D． 将1体积1mol/L的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液的浓度为0.2mol/L

Answer 1

分析 A．氯化钠溶于100mL水中，所得溶液体积不是100mL；
B．无水硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，25g无水硫酸铜的物质的量大于0.1mol；
C．硫酸浓度越小，溶于密度越小，混合液体积大于原溶液的2倍；
D．稀释过程中硫酸的物质的量不变，将1体积1mol/L的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液浓度为原先的$\frac{1}{5}$．

解答 解：A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，所得溶液体积不是100mL，制得溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．25g无水硫酸铜粉末的物质的量为：$\frac{25g}{160g/mol}$=$\frac{5}{32}$mol＞0.1mol，则所得溶液浓度大于1mol/L，故B错误；
C．将0.2mol/L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，混合液质量为原先2倍，而混合液密度减小，则所得溶液体积大于原先2倍，所得溶液浓度小于0.2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.1mol/L，故C错误；
D．将1体积1mol/L的稀硫酸用水稀释到5体积，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液的浓度为：$\frac{1mol/L×1}{5}$=0.2mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，A为易错点，注意溶液体积与水的体积不相等，试题培养了学生的化学计算能力．