题目内容
7．
在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为：N?2M | |
| B． | t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 | |
| C． | t3时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变 | |
| D． | t3时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动 |
分析 由图可知，M的物质的量增加，N的物质的量减少，0～t2时，N减少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol，则反应物N与生成物M的化学计量数之比为2：1，t3时M、N的物质的量不变，达到平衡状态，恒容再充入N，平衡正向移动；该反应一定伴随能量变化，则改变温度，正逆反应速率发生变化且不相等，以此来解答．
解答 解：A.0～t2时，N减少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol，则反应物N与生成物M的化学计量数之比为2：1，t3时达到平衡状态，反应为2N?M，故A错误；
B．t2时，M、N的物质的量还在变化，t3时不再发生变化，则t2时，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．t3时，保持恒温恒容，再充入N，平衡正向移动，N的转化率增大，故C错误；
D．该反应为吸热或放热反应，t3时，其他条件不变，改变温度，正逆反应速率发生变化且不相等，平衡一定发生移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握物质的量变化、温度、浓度对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性 | |
| B． | 标况时，水本身电离出的c（H+）=1×10-13的溶液，可能是0.1mol•L-1的盐酸或0.1mol•L-1的NaOH溶液 | |
| C． | BaSO4难溶于水，是强电解质 | |
| D． | NH3•H2O的水溶液导电，所以NH3是电解质 |
：CH2=CHCH3、CH2=CH2
HOCH2CH2OH、
、H2N（CH2）4COOH．
确定反应的化学方程式和制得的MgO的纯度，称量MgSO410.0g，放置于石英管中，按右图连接装置进行试验．试验步骤如下：
某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
．
$\stackrel{一定条件}{→}$
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