Question

20．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则该元素在周期表中位置（　　）

• A． 第三周期
• B． 第一周期
• C． 第ⅤA族
• D． 第ⅥA族

Answer 1

分析 2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O₂=RO₂可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，再结合核外电子数等于核内中子数来解答．

解答 解：2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则2.8g单质与3.2g氧气反应，n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，由R+O₂=RO₂可知，M（R）=$\frac{2.8g}{0.1mol}$=28g/mol，又核外电子数等于核内中子数，则质子数为14，为Si元素，位于元素周期表的第三周期ⅣA族，
故选A．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，把握物质的量的相关计算及R质子数的确定为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．