Question

11．（1）将NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N₂H₄），试写出反应的化学方程式：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，反应中N₂H₄是氧化产物．
（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N₂O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N₂+2H₂O．
（3）N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是CD．
A．该物质只具有氧化性
B．该物质的摩尔质量是152
C.15.2g该物质含有6.02×10²³个原子
D．该物质既有氧化性又有还原性．

Answer 1

分析 （1）NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2，则NH₃和NaClO的计量数2：1，然后根据原子守恒分析；
（2）根据题给信息，结合氧化还原反应原理知肼与一氧化氮反应生成的产物为水和氮气；
（3）A．该物质N是+3价中间价态，既有氧化性，又有还原性；
B．该物质的摩尔质量是152g/mol；
C.15.2g该物质的物质的量为0.1mol，含有0.1×10×6.02×10²³个原子
D．该物质N是+3价中间价态，该物质既有氧化性又有还原性．

解答 解：（1）NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2，则NH₃和NaClO的计量数2：1，结合原子守恒可知反应为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，氧化产物为：N₂H₄，故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；N₂H₄；
（2）根据题给信息，结合氧化还原反应原理知肼与一氧化氮反应生成的产物为水和氮气．N₂H₄中N从-2价升高到氮气中的0价，N₂O从+1价降低到氮气中的0价，所以N₂H₄和N₂O的计量数为1和2，发生的反应的化学方程式为N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N₂+2H₂O，故答案为：N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N₂+2H₂O；
（3）A．该物质N是+3价中间价态，既有氧化性，又有还原性，故错误；
B．该物质的摩尔质量是152g/mol，故错误；
C.15.2g该物质的物质的量为0.1mol，含有0.1×10×6.02×10²³个原子，故正确；
D．该物质N是+3价中间价态，该物质既有氧化性又有还原性，故正确；故选：CD．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧化学反应的书写的考查，综合性较强，题目难度不大．