题目内容

16．写出下列化学反应方程式的离子方程式
①向硝酸银溶液中加盐酸Ag++Cl-=AgCl↓
②稀盐酸和碳酸钙反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
③硝酸银溶液中加入铜粉Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
④硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
⑤写出离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑的一个化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 ①硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和硝酸；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
③铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银；
④硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
⑤该离子方程式表示可溶性的碳酸盐和强酸之间反应生成可溶性的盐、水以及二氧化碳的反应．

解答 解：①硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，反应的离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
②碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，
故答案为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
④硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
⑤离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸盐和强酸之间反应生成可溶性的盐、水以及二氧化碳的反应，如化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应的意义以及答案的不唯一，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列物质与其用途相符合的是（　　）
①Cl2--做消毒剂 
②AgBr--制胶卷，感光纸 
③AgI--人工降雨 
④加碘食盐--预防甲状腺肿大 
⑤淀粉--检验I2的存在 
⑥NaClO--漂白纺织物   
⑦Na-k合金--核反应堆导热剂．
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部
7．已知：2HI+Cl2═2HCl+I2，I2为固体．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是（　　）
编号①②③④
 气体XHINH3H2SO2
气体YCl2HClCl2H2S
A．②＞③＞①＞④B．③＞①=④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③
4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．升高温度，活化分子的百分数不一定增大，但是化学反应速率一定增大
B．在化学反应前后催化剂的化学性质不变，但是由于参与化学反应导致质量减小
C．使用正催化剂，能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率一定增大
D．活化分子发生碰撞即可发生化学反应
11．（1）将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N2H4），试写出反应的化学方程式：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，反应中N2H4是氧化产物．
（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N2O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+2H2O．
（3）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是CD．
A．该物质只具有氧化性
B．该物质的摩尔质量是152
C.15.2g该物质含有6.02×1023个原子
D．该物质既有氧化性又有还原性．
1．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（　　）
A．砷原子结构示意图
B．水分子的电子式
C．
    酸碱中和滴定
D．
    生产原料甲醛与氨的
    物质的量之比为3：2
8．下列关于金属及其化合物用途错误的是（　　）
A．Al2O3用来制造耐高温的实验仪器
B．Fe2O3常用作油漆和涂料
C．过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等
D．熟石灰常直接用来治疗胃酸过多
5．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．反应①、反应②均为放热反应
B．反应①、反应②均为氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①、反应②的焓变之和为△H=-218kJ•mol-1
15．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示．
甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合   b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
②甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；
③乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是a（填下列序号字母）．
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

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