Question

19．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数的比值为1：4：1，它比Y原子少5个电子．下列叙述正确的是（　　）

• A． 离子半径顺序为X＞Y
• B． X、Y形成的化合物含共价键和离子键
• C． XY₂分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构
• D． Y单质与氢气的混合气体光照条件下容易发生爆炸

Answer 1

分析 由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，故各层电子数为2、8、2，所以X为Mg元素，它比Y原子少5个电子，则Y的核外电子数为17，故Y为Cl元素，根据Mg和Cl元素对应单质及化合物的性质解答该题．

解答 解：A、氯离子的半径大于镁离子，故A错误；
B、氯化镁只含有离子键，不含共价键，故B错误；
C、氯化镁为离子晶体，不存在分子，故C错误；
D、氯气与氢气的混合气体光照条件下容易发生爆炸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意掌握核外电子排布规律推断元素．