题目内容

17．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　）
A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg

分析 与溴水发生氧化还原反应，或溴水中氢离子反应，促进溴与水反应正向进行，或发生萃取，则溴水颜色变浅，以此来解答．

解答 解：A、KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故A正确；
B、H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故B错误；
C、溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故C错误；
D、Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、复分解反应及萃取等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．室温下体积为10L、pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NA
B．常温常压下，17g氨气中含有氢原子的数目为NA
C．电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NA
D．体积为1L、物质的量浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
8．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
5．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2．主要反应如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO  ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为425.6m3m3．
（2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4：1，下同）
（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2．则此次窑内配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$为何值？
12．实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（　　）
A．H2B．HClC．SO2D．NO2
2．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：$\frac{1}{2}$O2+H2O+2e-=2OH-，下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
A．Zn为电池的负极，被氧化B．O2为负极，被还原
C．该电池的总反应是2Zn+O2=2ZnOD．该电池是将化学能转化为电能
9．某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
Ⅰ．将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是：防止倒吸
（2）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na2CO3，C中应加入Na2SiO3溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
B．标准标况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子
C．1 mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子
D．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
7．已知空气中含有20%的氧气和80%的氮气（体积百分比，空气中其它成分忽略），请完成下列填空及计算：
（1）2mol NO2完全转化为HNO3需要O2分子的数目为9.03×1023．
（2）NH3催化氧化可以转化为NO，为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（保留2位有效数字）
（3）6mol的NH3用空气氧化，反应后混合物的组成为：NO 4mol、O2 2mol、N2 40mol和一定量的硝酸，以及其它成分（高温下NO和O2不反应，其它成分中不含氧化物），计算氨转化为NO和HNO3的总转化率NO转化率为91.7%；HNO3的转化率为7.5%（写出过程及结果）

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