题目内容

8．如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe-2e-=Fe2+
B．铁锅生锈过程中有Fe（OH）3生成：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O

分析 A．生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应；
B．铁锅生锈为铁失去电子发生氧化反应；
C．铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子；
D．醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁．

解答 解：A．生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；
B．铁锅生锈的实质为铁失去电子发生氧化反应，故B错误；
C．铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正确；
D．醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁，离子方程式：6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀的原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准情况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．1L  0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NA
C．17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
D．20 ml 2mol?L-1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
19．下列各组离子不可能大量共存的是（　　）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
C．在由水电离出的c（OH-）=10-18 mol•L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-
D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．107 g Fe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA
B．2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为$\frac{{N}_{A}}{n}$
D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子散为0.2NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．将 lmolCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA
C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，Na+浓度为1 mol•L-1
D．某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6.5NA个H+
13．碱性硼化钒--空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（　　）
A．外电路中电子由a电极流向b电极
B．电极上生成气体的体积为4.48L
C．乙装置中溶液的pH为13
D．VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O-22e-=VB2+2B2O3+22H+
7．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础
B．研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容
C．Ag+和Cl-在水溶液中的反应瞬间发生，是因为这类反应活化能接近于零
D．能源就是能提供能量的资源，天然气、风能、水能都是可再生能源
4．分子式为C4HCl9的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
B．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
C．lmolC10H22分子中共价键总数为31 NA
D．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子

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