题目内容
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 107 g Fe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NA | |
| B． | 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA | |
| C． | 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为$\frac{{N}_{A}}{n}$ | |
| D． | 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子散为0.2NA |
分析 A．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底的特点解答；
C．分子式为CnH2n的链烃为单烯烃；
D．Na2O2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为1mol．
解答 解：A．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量大于107g，故A错误；
B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数小于2NA，故B错误；
C．分子式为CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为CH2，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=$\frac{14g}{14ng/mol}$×NA=$\frac{{N}_{A}}{n}$，故C正确；
D．Na2O2与足量水反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为1mol，所以0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.1mol，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，明确胶体、过氧化钠、有机物结构组成是解题关键，题目难度不大．
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6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
（1）①由上表数据可知该反应为放热 （填放热，吸热，无法确定 ）反应．
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：| 温 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
②下列措施能用勒夏特列原理解释是ad．（填序号）
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应
式NH3．H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=-5Q kJ•mol-1．
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl-），则一水合
氨的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．（用ab表示）
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气
中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会增大．（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 80 mL10 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA | |
| B． | 通入了1 mol Cl2的新制氯水中，HC1O、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA | |
| C． | 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 NA | |
| D． | 标准状况下，4.48L NH3中共用电子对数为0.6 NA |
4．如图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是（ ）
| A． | a为A2X3，b为AX3 | B． | a为AX3，b为AX2 | C． | a为AX2，b为AX3 | D． | a为AX3，b为A2X3 |
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇的水溶液俗称酒精 | |
| B． | 由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应 | |
| C． | 化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种 | |
| D． | 糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖 |
1．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 | |
| B． | 自然界中存在单质硅 | |
| C． | 氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应 | |
| D． | 电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成 |
8．如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 铁锅生锈过程中有Fe（OH）3生成：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| C． | 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | 用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O3═6CH3COO-+2Fe3++3H2O |
12．
常温下，浓度均为0.100mol•L-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol•L-1HCl溶液滴定，其滴定曲线如图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
常温下，浓度均为0.100mol•L-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol•L-1HCl溶液滴定，其滴定曲线如图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）| A． | 当V（HCl）=0 mL时，c（NH3•H2O）=c（HCO3-） | |
| B． | 当V（HCl）=4.00 mL时，c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| C． | 当V（HCl）=8.00 mL时，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 当V（HCl）=15.00 mL时，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） |
13．仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |