Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 将 lmolCl₂通入到水中，则n（HClO）+n（Cl^-）+n（ClO^-）=2N_A
• B． 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为9N_A
• C． 含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，Na⁺浓度为1 mol•L^-1
• D． 某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10^-6.5N_A个H⁺

Answer 1

分析 A．根据氯原子的守恒来分析；
B.1个甲基（-¹⁴CH₃）含有8个中子；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，物质的量浓度中体积为溶液的体积；
D．水的电离程度与温度有关．

解答 解：A.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO^-、Cl^-、Cl₂分子，根据氯原子的守恒可有：2N_A=N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂），故A错误；
B.1个甲基（-¹⁴CH₃）含有8个中子，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为$\frac{17g}{17g/mol}$×8×N_A=8N_A，故B错误；
C．含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，溶液体积大于1L，含有2mol钠离子，Na⁺浓度小于2 mol•L^-1，故C错误；
D．水的电离程度与温度有关，可能在某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10^-6N_A个H⁺，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意过氧化钠的组成与结构．