题目内容
【题目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______（填写序号）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有_________个π键。
（4）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长
_______cm。（用含ρ、NA的代数式表示）
【答案】 
bd 
4 
【解析】(1)在N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中，未成对电子数依次是3、0、5、1，所以未成对电子数最多的是Fe3+；
(2)H3O+中中心原子O的价层电子对数为
=4，孤电子对数为1，所以空间构型是三角锥形；H2O中中心原子O的价层电子对数为
=4，孤电子对数为2，所以空间构型是V形；NO2+中中心原子N的价层电子对数为
=2，孤电子对数为0，所以空间构型是直线形；NO2-中中心原子N的价层电子对数为
=3，孤电子对数为1，所以空间构型是V形，故选bd；
(3)分子(CN)2中碳原子按sp杂化，碳碳之间是单键，碳氮之间是参键，其结构式为N≡C-C≡N，碳氮参键中有两个π键，所以1个分子中含有4个π键；
(4)根据晶胞结构图，利用均摊法可知，晶胞中含有氧离子个数为8×
+6×
=4，含有钠离子个数为8，所以化学式为Na2O，根据ρ＝
可知晶胞体积V=
cm3=
，所以晶胞边长=
。
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