题目内容
【题目】下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O
B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- =CO32- + H2O
D. 向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】A、 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2 H2O,选项A正确;B、 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-+2OH-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3H2O,选项B不正确;C、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- =CO32- + H2O,选项C正确;D、 向浓硝酸中加入铜片:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,选项D正确。答案选B。
【题目】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
(1)将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应,生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生铁上滴加几滴稀硝酸,写出反应的离子方程式:___________________________。
(2)配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象,其原因是______________________(用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊(已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入盐酸对溶液体积的影响)。
(3)钢铁制品易生锈,导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀;用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中所发生的一个反应:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1
(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
(2)某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数k=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min,达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_________。