Question

【题目】Ⅰ.某温度时，下图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析:

① 该反应的化学方程式为__________________________；

② 反应开始至2s，Z的平均反应速率为______________。

Ⅱ.①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是: ___________.

Answer 1

【答案】 3X + Y 2Z 0.05 mol·L-1·S-1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol

【解析】Ⅰ.① 根据图像可知反应进行到2s时X和Y分别减少了0.3mol、0.1mol，Z增加了0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X + Y 2Z；② 反应开始至2s，Z的平均反应速率为0.2mol/(2L·2s)＝0.05mol/(L·s)。

Ⅱ.①根据图像可知反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，反应热＝－41kJ/mol，因此反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol。②已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，因此1mol硫即32g硫完全燃烧放热是296.8 kJ，所以该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol。