Question

【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出的氢离子反应生成水，减小了溶液中的氢离子浓度， 平衡虽然正向移动，但氢离子浓度还是比原平衡小，A不正确； B. 弱电解质的电离是吸热过程，小心加热升温10oC ，醋酸的电离程度变大，所以氢离子浓度增大，B正确； C. 加入锌粉与氢离子反应生成氢气，与A相似，氢离子浓度变小，C不正确； D. 加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度，使电离平衡逆向移动，氢离子浓度变小，D不正确。