题目内容
【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为:CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0,下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )
A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa
【答案】B
【解析】A. 加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出的氢离子反应生成水,减小了溶液中的氢离子浓度, 平衡虽然正向移动,但氢离子浓度还是比原平衡小,A不正确; B. 弱电解质的电离是吸热过程,小心加热升温10oC ,醋酸的电离程度变大,所以氢离子浓度增大,B正确; C. 加入锌粉与氢离子反应生成氢气,与A相似,氢离子浓度变小,C不正确; D. 加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度,使电离平衡逆向移动,氢离子浓度变小,D不正确。
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