Question

14．已知反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的分解速率表达式为v_正=k_正．c^m（N₂O₅），k_正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min	1	2	3	4
c（N2O5）/mol．L-1	0.133	0.080	0.057	0.040
v正/mol．L-1．min-1	0.0466	0.028	0.020	0.014

请回答下列问题：
（1）该速率表达式中，m=1，k_正=0.35min^-1．
（2）若某时刻c（N₂O₅）=0.100mol•L^-1，则v_正≈0.035mol．L^-1．min^-1．
（3）第4min时，该可逆反应v_正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v_逆．

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知，c（N₂O₅）浓度之比等于v_正之比，则m=1，由任意一组数据根据v_正=k_正．c（N₂O₅）计算k_正；
（2）根据v_正=k_正．c（N₂O₅）计算；
（3）对3min时对比，第4min时，浓度减小，但题目缺少4min之后的数据，不能确定是否达到平衡状态，以此解答．

解答 解：（1）温度不变，则k_正相等，对比1、2min数据可知$\frac{0.08{0}^{m}}{0.13{3}^{m}}$=$\frac{0.028}{0.0466}$，m≈1，由2min数据可知，0.028mol．L^-1．min^-1=k_正×0.080mol．L^-1，解得k_正≈0.35min^-1，
故答案为：1；0.35min^-1；
（2）340K时，若c（N₂O₃）=0.100mol．L^-1，则v_正≈0.100mol•L^-1×0.35min^-1=0.035mol．L^-1．min^-1，故答案为：0.035mol．L^-1．min^-1；
（3）对3min时对比，第4min时，浓度减小，但题目缺少4min之后的数据，不能确定是否达到平衡状态，则此时v_正≥v_逆，
故答案为：≥．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重雨学生的分析能力和计算能力的考查，注意对数据的分析归纳，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度中等．