探究温度对反应速率的影响的实验中Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,实验过程中其他条件相同.控制不同温度.记录出现沉淀的时间.从而证明温度越高.反应速率越快．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．探究温度对反应速率的影响的实验中Na₂S₂O₃溶液与H₂SO₄溶液反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；实验过程中其他条件相同，控制不同温度，记录出现沉淀的时间，从而证明温度越高，反应速率越快．

分析硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和硫酸钠，可观察到溶液变浑浊，温度越高，反应速率越大，开始出现浑浊的时间越少，以此解答该题．

解答解：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，温度越高，反应速率越大，开始出现浑浊的时间越少，可纪录出现沉淀的时间判断反应速率的大小．
故答案为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O；出现沉淀．

点评本题考查探究影响反应速率因素，为高频考点，明确反应速率影响原理是解本题关键，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法，难度不大．

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11．

如表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂-→O₂
②	制氨气	NH₄Cl-→NH₃
③	制氯气	HCl-→Cl₂

（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是② （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O₂的装置制备NH₃，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH₃，该反应的化学方程式为：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．
（5）制备8mol•L^-1的盐酸100mL，现用12mol•L^-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L^-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．100mL烧杯
H．100mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是BC （填写字母）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

12．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（　　）

9．下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是（　　）

	A．	能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
	B．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
	C．	蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
	D．	实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

16．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．达到平衡后，若其它条件不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
（2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变．

6．（1）2L 1mol/L 的H₂SO₄ 溶液，含溶质的物质的量为2mol，含 H原子4N_A个．
（2）已知金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；若2.3g钠投入足量水中，则生成NaOH 的物质的量为0.1mol；所生成的H₂在标准状况下的体积为1.12L．
（3）标准状况下，36g H₂和O₂组成的混合气体的体积是67.2L；求这种混合气体中H₂和O₂的体积比2：1；混合气体的平均摩尔质量为12g/mol．

13．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个2升的密闭容器中，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①若反应进行到某时刻t时，n₁（H₂）=13mol，n₁（NH₃）=6mol，则a的值为16mol．
②10min后反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．则用N₂表示的化学反应速率为0.2mol/（L•min）．

10．

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	NaOH溶液	无明显现象	SO₂与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红色后不褪色	SO₂有酸性，没有漂白性

11．下列物质中能使酸性KMnO₄溶液褪色，也能使溴水褪色的是（　　）

A．	2，3-二甲基-2-己烯	B．	苯
C．	已烷	D．	异丙苯
E．	环戊烷

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