题目内容
1．化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）| A． | 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 | |
| B． | 性质稳定，不易脱色 | |
| C． | 易溶解于强酸和强碱 | |
| D． | x等于6 |
分析 A．根据矿物质用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水来分析；
B．硅酸盐性质稳定；
C．硅酸盐能和强酸反应；
D．硅酸铜钡的化学式为BaCuSi2OX，利用钡、铜、硅、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
解答 解：A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了硅酸盐的性质及利用化学式和元素的化合价来计算原子个数，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序，学生应利用信息中元素的化合价和常见元素在化合物中的化合价并结合化合价计算的原则来进行计算．
练习册系列答案
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下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题．（部分产物已省略）
．
9．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH减小 | |
| C． | 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变 |
，在这个反应中作氧化剂的是H2O（填化学式）
6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| B． | c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-） | |
| D． | c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） |
13．研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域．自然界中碳循环如图所示：
（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有化合反应或氧化反应或裂解反应．
（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为化学能．
（3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．实验装置如图1所示 （ 所用试剂均过量 ）：
①混合气体通过A和B的目的是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收CO2造成干扰
②装置D的作用是防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差
③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g样品中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
①在15℃，用 NH3 的浓度变化表示 0～t1 时间段的反应速率为：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是a c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化 b．容器内 NH3、CO2物质的量比为 2：1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图2）．铂电极是阳（填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．
（1）在海洋中化石燃料转化为地质碳酸盐的过程中发生的反应类型有化合反应或氧化反应或裂解反应．
（2）光合作用是把无机物转化为有机物的同时，还能把光能转化为化学能．
（3）化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g的样品进行充分燃烧，测定所得气体 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．实验装置如图1所示 （ 所用试剂均过量 ）：
①混合气体通过A和B的目的是除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收CO2造成干扰
②装置D的作用是防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差
③实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定装置C中过量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g样品中碳元素的质量分数为$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出计算式）．
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
| 温度（℃） CO2 浓度 （mol/L） 时间（min） | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
| t1 | 3×10-3 | 0.9×10-2 | 2.7×10-2 |
| t2 | 1×10-3 | 1.6×10-2 | 3.1×10-2 |
| t3 | 1×10-3 | 1.6×10-2 | 3.1×10-2 |
②能证明该反应在t2时刻达到化学平衡的是a c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化 b．容器内 NH3、CO2物质的量比为 2：1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗NH3速率相等
（5）用一种钾盐的酸性水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图2）．铂电极是阳（填“阴”或“阳”）极；在铜极上产生乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．
10．下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | FeCl3 | C． | Na2S | D． | Fe3O4 |