题目内容
10．下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ）| A． | FeCl2 | B． | FeCl3 | C． | Na2S | D． | Fe3O4 |
分析 氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，S具有弱氧化性，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，以此来解答．
解答 解：A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A选；
B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故B不选；
C．Na与S反应生成Na2S，故C不选；
D．Fe与氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，故D不选；
故选A．
点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
| A． | 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2 | |
| B． | 性质稳定，不易脱色 | |
| C． | 易溶解于强酸和强碱 | |
| D． | x等于6 |
．则与键线式为
的物质互为同分异构体的是（ ）
18．利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（ ）
| 选项 | a | b | c | 试管②中现象 |  |
| A | NaOH溶液 | Al | 肥皂水 | 肥皂泡可点燃 | |
| B | 稀盐酸 | 碳酸钙 | NaAlO2溶液 | 生成白色絮状沉淀生成 | |
| C | 稀硫酸 | NaHCO3 | BaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | |
| D | 水 | Na2O2 | 酸化的FeSO4溶液 | 溶液变黄 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | D溶液的pH=7 | |
| B． | 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大 | |
| C． | A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| D． | B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
15．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放．在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．该反应的氧化剂是（ ）
| A． | CO | B． | NO | C． | CO2 | D． | N2 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 | |
| C． | 反应H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能 | |
| D． | 一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3） |
19．
已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．
已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表| Ka1 | Ka2 | |
| H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
| H2CO3 | 4.3×10-7 | 5.6×10-11 |
②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
（4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．