题目内容
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：
己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是 ；
②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 ．
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．
①CuSO4与KI反应的离子方程式为： ．
②可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
③试样A中c（Cu2+） 为 mol/L．
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
A、电能全部转化为化学能 B、粗铜接电源正极，发生氧化反应
C、溶液中Cu2+向阳极移动 D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E、电解后CuSO4溶液浓度减小 F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是 、 、过滤、洗涤．
己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）①A中溶解时反应的化学方程式是
②铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去．除去H2O2的简便方法是
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度（不含能与I-发生反应的杂质）．过程如下：取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液10.00mL．
①CuSO4与KI反应的离子方程式为：
②可选用
③试样A中c（Cu2+） 为
（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
A、电能全部转化为化学能 B、粗铜接电源正极，发生氧化反应
C、溶液中Cu2+向阳极移动 D、利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属
E、电解后CuSO4溶液浓度减小 F、阳极减轻的质量等于阴极增加的质量
（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,电解原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,中和滴定,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）①酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；
②过氧化氢加热到153℃便猛烈的分解；
（2）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾；
②根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；
③由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，以此来计算；
（3）粗铜精炼时，粗铜为阳极、纯铜为阴极，结合电解原理分析；
（4）滤液B为硫酸亚铁溶液，可浓缩结晶得到晶体．
②过氧化氢加热到153℃便猛烈的分解；
（2）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾；
②根据淀粉与碘单质作用变蓝解答；
③由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，以此来计算；
（3）粗铜精炼时，粗铜为阳极、纯铜为阴极，结合电解原理分析；
（4）滤液B为硫酸亚铁溶液，可浓缩结晶得到晶体．
解答：
解：（1）①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸，
故答案为：加热至沸；
（2）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
②淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉；溶液由蓝色变成无色蓝色褪去；
③由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，则c（Cu2+）=
=0.05mol/L，故答案为：0.05；
（3）A、电能时不可能全部转化为化学能，还可能转化为热能，故A错误；
B、粗铜接电源正极，为电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，故B正确；
C、溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上放电，故C错误；
D、粗铜中的Ag、Pt、Au 不失去电子，沉淀在阳极底部，则利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属，故D正确；
E、阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，置换出更多的Cu，则电解后CuSO4溶液浓度减小，故E正确；
F、阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，阴极上只析出Cu，阳极减轻的质量不等于阴极增加的质量，故F错误；
故答案为：BDE；
（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．
故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2 除去可加热至沸，
故答案为：加热至沸；
（2）①CuSO4与KI反应生成碘单质、碘化亚铜、硫酸钾，离子反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
②淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点，故答案为：淀粉；溶液由蓝色变成无色蓝色褪去；
③由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，则c（Cu2+）=
| 0.1mol/L×0.01L |
| 0.02L |
（3）A、电能时不可能全部转化为化学能，还可能转化为热能，故A错误；
B、粗铜接电源正极，为电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，故B正确；
C、溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上放电，故C错误；
D、粗铜中的Ag、Pt、Au 不失去电子，沉淀在阳极底部，则利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属，故D正确；
E、阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，置换出更多的Cu，则电解后CuSO4溶液浓度减小，故E正确；
F、阳极上比Cu活泼的金属Al、Zn等失去电子，阴极上只析出Cu，阳极减轻的质量不等于阴极增加的质量，故F错误；
故答案为：BDE；
（4）从滤液B中制取绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩 冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．
点评：本题考查制备实验方案的设计，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．
练习册系列答案
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