题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| C、用食醋除去水垢：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ |
| D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、石灰乳应该写成化学式的形式；
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
C、醋酸是弱电解质；
D、方程式中离子的计量数与实际不符．
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子；
C、醋酸是弱电解质；
D、方程式中离子的计量数与实际不符．
解答：
解：A、石灰乳应该写成化学式的形式，所以石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故A错误；
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以其离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，所以用食醋除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以其离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，所以用食醋除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意弱电解质的判断，量不同产物不同，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，①HCl②NH3 ③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A、①最大 | B、②最大 |
| C、③最大 | D、三者相等 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O |
| B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
| D、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、Na+、NH4+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、K+、SO32-、NO3- |
| D、Na+、K+、MnO4-、Br- |
对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D、在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 |