Question

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10-14	KW	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是

 

．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，据此进行解答；
（2）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子的浓度大小关系．

解答： 解：（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，则K_W＞1×10^-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，醋酸的浓度大于0.001mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性；混合后的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，钠离子浓度一定小于醋酸根离子浓度，
故答案为：酸；＜．

点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握水的电离及溶液pH的计算方法，明确水的电离过程是吸热反应，学会利用电荷守恒比较离子浓度大小关系．