题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA个NH4+ |
| B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子 |
| C、1mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 |
| D、常温常压下，11.2L的CO含有NA个原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铵离子在溶液中部分水解，导致铵离子数目减少；
B、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C、根据电子守恒，1mol铜完全反应失去2mol电子，能够生成1mol二氧化硫；
D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．
B、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；
C、根据电子守恒，1mol铜完全反应失去2mol电子，能够生成1mol二氧化硫；
D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．
解答：
解：A、1L 1mol/L的氯化铵溶液中含有1mol溶质氯化铵，由于铵离子部分水解，溶液中铵离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵离子数目小于0.1NA，故A错误；
B、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10NA个电子，故B正确；
C、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故C错误；
D、不是标况下，题中体积无法计算11.2L一氧化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
B、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10NA个电子，故B正确；
C、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故C错误；
D、不是标况下，题中体积无法计算11.2L一氧化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数为0.2 NA |
| B、标准状况下，22.4LCCl4中含有的原子数为5NA |
| C、常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2反应时电子转移数为0.1NA |
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在标准状况下，①HCl②NH3 ③NO2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验，都获成功，则生成溶液物质的量浓度的说法正确的是（ ）
| A、①最大 | B、②最大 |
| C、③最大 | D、三者相等 |
下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A、Na+、H+、NO3-、CO32- |
| B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Cu2+、SO42-、OH- |
| D、Na+、Al3+、NO3-、Cl- |
废电池必须进行集中处理的主要原因是（ ）
| A、利用电池外壳的金属材料 |
| B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 |
| C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 |
| D、回收其中的石墨电极 |
某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A、铜作正极，发生氧化反应 |
| B、外电路中电子的移动方向为Fe→Cu |
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对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）
| A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B、若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C、达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D、在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 |