题目内容

15．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）硫酸溶液过稀会导致：反应速率慢，不利于晶体析出．

分析 （1）铁为较活泼金属，在金属活动顺序表中排在氢的前面，铁和硫酸发生置换反应制备硫酸亚铁，据此写出化学方程式；
（2）溶液浓度小，反应速率小，不利于晶体析出．

解答 解：（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡，铁和硫酸发生置换反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出；
故答案为：反应速率慢，不利于晶体析出．

点评 本题考查了硫酸亚铁制备，掌握铁和硫酸发生置换反应以及影响反应速率的因素是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
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回答下列问题：
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b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
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