题目内容

16．日常生活中常见到的“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　　）
A．.单质B．元素C．.分子D．.离子

分析 食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

解答 解：“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，其中碘、氟不是指单质、分子、氧化物，这里示指强调存在的元素，与具体形态无关，故选B．

点评 本题考查元素与微观粒子及物质的区别，难度不大，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．在水中通入氯气：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
15．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）硫酸溶液过稀会导致：反应速率慢，不利于晶体析出．
4．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式：MnO2+4HSCN（浓）=Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子反应方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
11．下列说法中，正确的是（　　）
A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物
B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3-+Cu═Cu2++NO↑+H2O
C．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
8．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
5．用双线桥法标明下列反应的电子转移方向和数目：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
6．下列说法正确的是（　　）
A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．1molOH-的质量是17g
D．1mol气体所占的体积约为22.4L

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