下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中.将产生的气体通人浓NaOH溶液中.气体可全部被吸收B．25℃下.pH=0的溶液中.A13+.NH${\;} {4}^{+}$.NO${\;} {3}^{-}$.Fe2+可以大量共存C．检验红砖中的氧化铁.向红砖粉末中加人盐酸.充分反应后取上层清液于试管中.滴加2-3滴KSCN溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）

	A．	过量的铁粉投入一定量的热浓硫酸中，将产生的气体通人浓NaOH溶液中，气体可全部被吸收
	B．	25℃下，pH=0的溶液中，A1³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe²⁺可以大量共存
	C．	检验红砖中的氧化铁，向红砖粉末中加人盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
	D．	向CuSO₄溶液中滴人过量NaOH溶液充分反应后，将混合溶液倒人蒸发皿中加热煮沸一段时间，然后冷却、过滤、滤纸上的物体为“蓝色固体”

分析 A．硫酸浓度变稀时与铁反应生成氢气；
B．pH=0的溶液呈酸性；
C．铁离子与KSCN发生颜色反应；
D．可能达到Na₂SO₄饱和，冷却成芒硝析出；还可能加热使氢氧化铜分解成CuO．

解答解：A．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Fe反应生成氢气，生成的氢气不能被NaOH溶液吸收，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子与亚铁发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．氧化铁与盐酸反应生成铁离子，铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红色，故C正确；
D．煮沸一会儿水少了，也可能达到Na₂SO₄饱和，冷却成芒硝析出；还可能加热使氢氧化铜分解成CuO，则冷却、过滤，滤纸上的物体为“白色（或黑色）固体”，故D错误．
故选C．

点评本题考查元素化合物知识及反应原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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（3）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞N^3-＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（4）写出工业制备Z元素单质的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

18．下列工业过程需要石灰石作为原料的是（　　）

15．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（2）硫酸溶液过稀会导致：反应速率慢，不利于晶体析出．

2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）

	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	K⁺、AlO₂^-、NO₃^-	过量CO₂	CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
B	ClO^-、Fe³⁺、I^-	NaOH溶液	Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
C	Ca²⁺、Na⁺、OH^-	NaHCO₃溶液	HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
D	NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-	NaOH溶液	NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃•H₂O

4．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（CrO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是c．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN^-离子、SCN^-离子和Cl^-离子有相似之处，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式方式：MnO₂+4HSCN_（浓）=Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O．
②（CN）₂和NaOH溶液反应的离子反应方程式：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．
（3）已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO₂）₂．

11．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	氧化剂本身被还原，生成氧化产物
	B．	氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质
	C．	还原剂在反应时所含元素的化合价降低
	D．	在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

8．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是A，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃．
（4）表示向MgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

9．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl^-和0.2mol SO₄^2-，则此溶液中H⁺的物质的量浓度是（　　）

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