题目内容

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成平硫酸根离子；
C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢铵；
D．碱性溶液中，反应产物中不能存在氢离子．

解答 解：A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故A错误；
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，反应产物中不能氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，D为易错点，注意反应环境对反应产物的影响，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）硫酸溶液过稀会导致：反应速率慢，不利于晶体析出．
8．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
5．用双线桥法标明下列反应的电子转移方向和数目：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
12．根据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是（　　）
A．氯化氢气体溶于水B．白磷在一定条件下转化为红磷
C．碘在加热条件下升华D．氯化钠晶体加热熔化
2．下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（　　）
A．摩尔质量：gB．气体摩尔体积：L/mol-1
C．物质的量：molD．物质的量浓度：g/mol-1
9．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．1 mol/LB．0.5 mol/LC．0.6 mol/LD．0.1 mol/L
6．下列说法正确的是（　　）
A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．1molOH-的质量是17g
D．1mol气体所占的体积约为22.4L
7．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（　　）
A．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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