题目内容

1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）
A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4

分析 铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．

解答 解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，
故选：B．

点评 本题考查铁及铁的化合物的性质，是高考的热门考点，掌握铁及其氢氧化物的化学性质是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（　　）
A．4种B．6种C．10种D．14种
12．下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．NH4ClB．H2SO4C．I2D．NaCl
9．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．
（1）加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓；加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）镁和铝的总质量为9g．
（3）硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L．
（4）生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L．
16．已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：
①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；（提示：按正反应发生）
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．（提示：按逆反应发生）
下列有关说法中不正确的是（　　）
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-═I2
B．②操作过程中盐桥中的阳离子移向（Ⅰ）烧杯
C．若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置，在①操作过程中与C1棒连接的电极上有Cl2产生
D．若将微安表换成电解精炼铜装置，在②操作过程中与C2棒连接的为纯铜电极
6．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
D．某有机物的结构简式为，1mol该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5种不间产物（不考虑立体异构）
13．对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO+H2一Q．下列说法正确的是（　　）
A．由于反应前后分子数相等，所以加压后，平衡不移动
B．平衡时c（H2O）（g）、c（CO）、c（H2）保持不变
C．达到平衡时，c（H2O）（g）═c（CO）=c（H2）
D．升高温度，V正增大，V逆减小，所以平衡向右移动
10．下列说法错误的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
11．在一定温度下，将100mL 氮气和氢气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（　　）
A．25%B．27.5%C．30%D．37.5%

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