题目内容
11．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）| A． | 容量瓶中有少量蒸馏水 | |
| B． | 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 | |
| C． | 未冷却即将溶液转移到容量瓶 | |
| D． | 定容时俯视容量瓶刻度线 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解答 解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
B、移液时没有洗涤烧杯会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故B正确；
C、未冷却就移液并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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1．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2 | |
| B． | Fe2O3$→_{高温}^{Al}$Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3 | |
| D． | CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O |
19．关于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中含有2mol K2SO4 | B． | 可将2mol K2SO4溶于1L水中制得 | ||
| C． | 溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1 | D． | 1L 溶液中含4molK+，4molSO42- |
6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 2NA个H2与O2恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4L | |
| B． | 1molC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 0.1molNaHSO4固体中，共含有0.2 NA个离子 | |
| D． | 在标准状况下，lLpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH-（不考虑水的电离） |
1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/mol | B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol |
8．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1则该样品中氮的质量分数为18.85%．
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
6．酸碱中和滴定是中学化学常见实验．某学校化学课外小组用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水溶液，试回答下列问题．
（1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
依据如表数据列式并计算该NH3•H2O溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．
（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（1）选用的指示剂是甲基橙，滴定终点的颜色变化为甲基橙．
（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测氨水溶液的体积/mL | 0.10mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（3）下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
A．观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
B．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．
C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高
D．锥形瓶内溶液颜色出现变色，立即记下滴定管内液面所在刻度偏低
（4）若用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中可能出现的结果是ABD
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）
（5）若25℃时，将a mol/L的氨水与0.10mol/L的盐酸等体积混合，溶液中
c（NH4+ ）=c（Cl-）．则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．