题目内容
从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）
| 灼烧 |
| 沸水 |
| 浸泡 |
| 过滤 |
| H+ |
| H2O2 |
| CCl4 |
| 蒸馏 |
| A、实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 |
| B、含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 |
| C、在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 |
| D、碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取” |
考点：海带成分中碘的检验
专题：
分析：A、固体灼烧应在坩埚中进行；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；
C、碘单质遇到淀粉变蓝；
D、依据萃取操作和原理分析；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；
C、碘单质遇到淀粉变蓝；
D、依据萃取操作和原理分析；
解答：
解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
故选A．
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了实验过程海水提取碘的流程分析应用，主要是实验基本操作的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 mol NO的质量是30g |
| B、标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L |
| C、17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023 |
| D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol |
某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L-1的硫酸、1mol?L-1的盐酸、1mol?L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（ ）
| A、图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe |
| B、反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc） |
| C、最终得到氢气的体积：V H2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2） |
| D、所选用量筒的规格决定于金属的质量 |
某小组拟用KMnO4酸性溶液跟H2C2O4溶液反应，通过KMnO4酸性溶液紫色消失的时间来探究影响化学反应速率的因素．限选试剂：0.2mol?L-1H2C2O4溶液、0.0l mol?L-1，KMnO4酸性溶液、蒸馏水、MnSO4固体．在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（ ）
| A、0.8mol?L-1 |
| B、1.0mol?L-1 |
| C、1.2mol?L-1 |
| D、2.0mol?L-1 |
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为
已知可逆反应xA（g）+yB（g）?zC（g）中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、T3温度对应的化学反应速率低于T2温度对应的化学反应速率 |
| B、该反应在T2温度时达到了化学平衡 |
| C、该反应的逆反应是放热反应 |
| D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 |