题目内容
在一容积为2L的密闭容器内加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定条件下，发生如下反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反应达到平衡时，NH3 的物质的量浓度可能为（ ）
| A、0.8mol?L-1 |
| B、1.0mol?L-1 |
| C、1.2mol?L-1 |
| D、2.0mol?L-1 |
考点：化学反应的可逆性
专题：
分析：若氮气和氢气全部反应则：1molN2和3mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，生成氨气物质的量为2mol，依据反应是可逆反应，不能进行彻底分析计算判断，可以利用极值法分析判断；
解答：
解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN2和3mol氢气反应，根据化学方程式计算可知，生成氨气物质的量为2mol，c（NH3）=
=1mol/L，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于1mol/L，
故选A．
| 2mol |
| 2L |
故选A．
点评：本题考查了可逆反应的特征应用，建立化学平衡，反应不能进行彻底，极值假设假设是解题的常用方法，题目难度中等．
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