题目内容
某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol?L-1的硫酸、1mol?L-1的盐酸、1mol?L-1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（ ）
| A、图中“过量的金属”可以是Na、Mg或Fe |
| B、反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc） |
| C、最终得到氢气的体积：V H2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2） |
| D、所选用量筒的规格决定于金属的质量 |
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；
B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；
C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；
D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．
B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；
C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；
D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．
解答：
解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；
B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；
C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2），故C正确；
D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，
故选C．
B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；
C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2），故C正确；
D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，
故选C．
点评：本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
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| 浸泡 |
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），该反应的化学方程式是