Question

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．有机物A的实验式为

 

．
（2）质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为46，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为

 

．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：（1）根据元素守恒可判断有机化合物中一定含有C和H两种元素，根据生成8.8g的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成5.4g 的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，对氧元素的确定要根据二氧化碳和水中的氧元素质量之和与氧气中氧元素的质量来分析，若前者大，则有机化合物有氧元素，两者相等，则有机化合物没有有氧元素，然后求出各自的物质的量，根据各元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）；
（2）根据有机物的最简式和相对分子质量求出分子式，然后根据氢原子的种类写出结构简式；
（3）C₂H₆O只可能有两面种结构CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃，含不同化学环境的氢原子．

解答： 解：（1）根据质量守恒定律可知，化合物中所含C元素质量为：8.8g×

12

44

=2.4g，所含H元素质量为：5.4g×

2

18

=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素质量之和为 （8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧气的质量为

6.72L

22.4L/mol

×32g/mol=9.6g，所以有机物中氧元素质量为11.2g-9.6g=1.6g，
n（C）：n（H）：n（O）=

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

=2：6：1，所以化合物的实验式（最简式）是C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O；
（2）因化合物的实验式（最简式）是C₂H₆O，所以分子式为（C₂H₆O）n，而有机化合物的相对分子质量为46，所以n=1，则分子式为：C₂H₆O，由核磁共振氢谱示意图可知化合物中有1种氢原子，结构简式为CH₃-O-CH₃，故答案为：CH₃-O-CH₃；
（3）由A的分子式C₂H₆O只可能有两面种结构CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃，第一种中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，第二种中只有一种不同化学环境的氢原子，即为二甲醚，故答案为：有三种不同化学环境的氢原子为乙醇，只有一种不同化学环境的氢原子为二甲醚．

点评：本题考查有机物的分子式及结构的确定，为高频考点，涉及实验式的确定、核磁共振氢谱等知识，把握分子式确定及结构确定的方法为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．