题目内容
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：
（1）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ．写出它与④反应的离子方程式：
（2）①、②、③三种元素的离子半径由大到小的顺序依次为
（3）⑥元素的氢化物是 ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的PH 7．
（4）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程 ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
（2）①、②、③三种元素的离子半径由大到小的顺序依次为
（3）⑥元素的氢化物是
（4）用电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；铝与氢氧化钾反应生成氢气；
（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（3）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气；
（4）①和⑧元素形成化合物为NaBr，为离子化合物．
（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；铝与氢氧化钾反应生成氢气；
（2）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（3）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气；
（4）①和⑧元素形成化合物为NaBr，为离子化合物．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
（1）述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，铝与氢氧化钾反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）K+核外电子层数最多，离子半径最大，Na+、Mg2+核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则大小顺序为K+＞Na+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Na+＞Mg2+；
（3）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；
（4）①和⑧元素形成化合物为NaBr，为离子化合物，电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程为
，
故答案为：．
（1）述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，铝与氢氧化钾反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）K+核外电子层数最多，离子半径最大，Na+、Mg2+核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则大小顺序为K+＞Na+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Na+＞Mg2+；
（3）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；
（4）①和⑧元素形成化合物为NaBr，为离子化合物，电子式表示 ①和⑧元素形成化合物的过程为
，故答案为：
．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，为高频考点，难度中等，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，掌握金属性、非金属性强弱比较方法．
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