题目内容

17．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）大．
A．放电时，正极质量增加
B．充电时，溶液中OH-移向碳电极
C．充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连
D．放电时，电路中每转移2mol电子，碳电极上有1molH2被还原

分析 开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极，碳电极为负极，
A、放电时，正极上NiO（OH）得电子生成Ni（OH）2；
B、充电时，溶液中OH-移向阳极；
C、充电时，将电池的负极与外电源的负极相连；
D、放电时，负极上氢气失电子生成水．

解答 解：开关连接用电器时，应为原电池，根据电子流向可知，镍电极为正极，碳电极为负极，
A、放电时，正极上NiO（OH）得电子生成Ni（OH）2，所以正极质量增加，故A正确；
B、充电时，溶液中OH-移向阳极，镍电极为正极，充电时与外接电源的正极相连，作阳极，所以溶液中OH-移向镍电极，故B错误；
C、充电时，将电池的负极与外电源的负极相连，即电池的碳电极与外电源的负极相连，故C正确；
D、放电时，负极上氢气失电子生成水，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，电路中每转移2mol电子，碳电极上有1molH2被氧化，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（　　）
A．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂
B．和氢溴酸共热时键②断裂
C．和金属钠反应时键①断裂
D．和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
（1）写出B元素的名称碳，画出D原子的结构示意图．
（2）D2C2的电子式．
（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目．
5．电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是B（填序号）
A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C．乙图中铁闸门上发生：Fe-2e-=Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg-NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为Y（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的负极（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
③写出阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
12．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应为放热反应B．加催化剂能降低该反应焓变
C．A-B的键能为bkJ•mol-1D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1
2．某有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.7molCO2和5.4H20．A是能发生银镜反应的芳香族化合物．
已知：
现有如下转化关系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$\stackrel{HCl，H_{2}O}{→}$C $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$D（D分子中含有3个六元环）
（1）A的分子式是C7H6O．
（2）写出比A多一个碳原子的所有A的同系物的结构简式．
（3）A→B的反应类型为加成反应．
（4）C不具有的化学性质是B（填字母）
A．能与氢气发生加成反应        B．能发生消去反应
C．能与甲酸发生酯化反应         D．能与氢氧化钠溶液反应
（5）写出C→D的化学反应方程式．
9．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
酸性氧化物酸盐混合物电解质
A干冰CH3COOH烧碱（NH4）2SO4•FeSO4•6H2OC2H5OH
BAl2O3HNO3NaHSO4氯水Cu
CP2O5HClO纯碱铝土矿H2O
DNOFe（OH）3CaCO3浓盐酸NH3
A．AB．BC．CD．D
6．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸
15．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?简写为Ac?）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．Cu+离子的价电子排布式3d10
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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