下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3?H2O:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2:ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2OD．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2:Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NH₃?H₂O：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	酸性溶液中KClO₃与KCl反应生成Cl₂：ClO₃^-+Cl^-+6H⁺═Cl₂↑+3H₂O
	D．	向含1molNaHSO₃的溶液中加入1molNa₂O₂：Na₂O₂+HSO₃^-═2Na⁺+SO₄^2-+OH^-

分析 A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．亚硫酸氢根离子具有还原性，能够被过氧化钠氧化生成硫酸根离子．

解答解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NH₃?H₂O，离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．性溶液中KClO₃与KCl反应生成Cl₂，离子方程式：ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，故C错误；
D．向含1molNaHSO₃的溶液中加入1molNa₂O₂，离子方程式：Na₂O₂+HSO₃^-═2Na⁺+SO₄^2-+OH^-，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

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	A．	加入适量铜粉除去Cu（NO₃）₂溶液中的Fe（NO₃）₃杂质
	B．	在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘
	C．	向Ca（ClO）₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
	D．	向Ca（OH）₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失

10．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验流程如图1：

请回答下列问题：
（1）氧化铁是一种红棕色粉末，常用作颜料．
（2）实验室中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H₂O₂的作用是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO^-生成Cl^-）．请写出离子方程式ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）步骤c所得红褐色浊液中的溶质除Fe（OH）₃、H₂O₂、氨水外还含（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（5）下列实验操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC．
A．步骤c所加氨水量不足 B．步骤d洗涤不充分 C．步骤d灼烧不充分．
（6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合液中逐滴加入铁粉至过量，补充完善n（Fe²⁺）～n（Fe）图（如图2）：

7．乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（　　）

	A．	在Cu催化作用下和O₂反应时键①⑤断裂
	B．	和氢溴酸共热时键②断裂
	C．	和金属钠反应时键①断裂
	D．	和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂

14．下列各组离子在加入Na₂O₂后能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₃^2-		B．	CO₃^2-、Cl^-、Fe²⁺、NH₄^+-
	C．	Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺		D．	Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

4．下列反应中一定属于吸热反应的是（　　）

	A．	需加热或点燃才能引发的反应
	B．	氧化还原反应
	C．	氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
	D．	一氧化碳和氧气反应

11．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	B．	0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
	C．	pH=5.3的NaHSO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
	D．	pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（H⁺）

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×10²³个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
（1）写出B元素的名称碳，画出D原子的结构示意图

．
（2）D₂C₂的电子式

．
（3）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目

．

9．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	干冰	CH₃COOH	烧碱	（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	C₂H₅OH
B	Al₂O₃	HNO₃	NaHSO₄	氯水	Cu
C	P₂O₅	HClO	纯碱	铝土矿	H₂O
D	NO	Fe（OH）₃	CaCO₃	浓盐酸	NH₃

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