题目内容

20．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ•mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2，H元素转化为液态水，据此分析．

解答 解：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，此时可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2，H元素转化为液态水，故甲烷的燃烧热为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故选D．

点评 本题考查了燃烧热的概念，应注意的是燃烧热的概念中可燃物的计量数必须为1，C必须转化为CO2，H元素转化为液态水．

练习册系列答案
相关题目
10．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验流程如图1：

请回答下列问题：
（1）氧化铁是一种红棕色粉末，常用作颜料．
（2）实验室中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H2O2的作用是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO-生成Cl-）．请写出离子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）步骤c所得红褐色浊液中的溶质除Fe（OH）3、H2O2、氨水外还含（NH4）2SO4（填化学式）．
（5）下列实验操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC．
A．步骤c所加氨水量不足     B．步骤d洗涤不充分    C．步骤d灼烧不充分．
（6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入铁粉至过量，补充完善n（Fe2+）～n（Fe）图（如图2）：
11．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核与C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子．
（1）写出B元素的名称碳，画出D原子的结构示意图．
（2）D2C2的电子式．
（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目．
15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．如图可知a一定使用了催化剂
B．该反应为放热反应，△H=E1-E2
C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
D．使用催化剂，可降低该反应的活化能
5．电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是B（填序号）
A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C．乙图中铁闸门上发生：Fe-2e-=Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg-NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为Y（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的负极（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
③写出阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
12．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．该反应为放热反应B．加催化剂能降低该反应焓变
C．A-B的键能为bkJ•mol-1D．该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1
9．下列关于物质的分类中，正确的是（　　）
酸性氧化物酸盐混合物电解质
A干冰CH3COOH烧碱（NH4）2SO4•FeSO4•6H2OC2H5OH
BAl2O3HNO3NaHSO4氯水Cu
CP2O5HClO纯碱铝土矿H2O
DNOFe（OH）3CaCO3浓盐酸NH3
A．AB．BC．CD．D
10．化学实验操作中必须十分重视安全问题，下列处理方法不正确的是（　　）
A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加人碎瓷片
D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网